KUIS 3

Buatlah 2 soal per chapter dari chapter 1-12 kecuali chapter anda!

CHAPTER1

1.    Pasangan berikut yang setara adalah… .

         A. Daya dan tekanan
         B. Tekanan dan momentum
         C. Momentum dan gaya
         D. Gaya dan impuls
         E. Impuls dan momentum

2.    Satuan dari gaya gerakan kinetis adalah… .

• A .kg m/s
• B. kg m/s2
  
• C. kg m/s3
  
• D. kg
• E. tidak bersatuan

CHAPTER2

1.     Pada isotop unsur , jumlah proton dan netron kedua unsur secara berturut –     turut adalah . . .

• A. (26 , 26) : (88 , 88)
• B. (26 , 26) : (88 , 138)
• C. (26 , 30) : (88 , 138)
• D. (26 , 30) : (88 , 266)
• E. (26 , 56) : (88 , 138)

Pembahasan :

• X = lambang unsur
• Z = jumlah proton
• N = nomor atom
• M = massa atom
• Neutron = A – Z

2.    Diantara unsur – unsur  yang terletak dalam golongan yang sama dalam sistem periodik adalah . . .

• A. P dan Q
• B. Q dan S
• C. P dan R
• D. S dan T
• E. R dan T

CHAPTER3

1.   Berapa volume dari 2 mol O₂ pada kondisi STP?

• A. 22,4
• B.11,2
• C. 33,6
• D. 56
• E. 44,8

Pembahasan:

Pada kondisi STP (standar), volume molar gas O₂ dirumuskan sebagai berikut.

Jadi, volume molar O₂ pada kondisi STP adalah 44,8 L.

2.    Diketahui massa atom relatif (Ar) dari H = 1, C = 12, O = 16. Tentukan persentase massa unsur C               dalam senyawa glukosa (C₆H₁₂O₆)!

• A. 10%
• B. 12%
• C. 24%
• D. 30%
• E. 40%

Pembahasan:

Pertama, Quipperian harus mencari massa molekul relatif (Mr) dari glukosa.

Tentukan persentase massa unsur C dalam glukosa.

Jadi, persentase massa unsur C di dalam glukosa adalah 40%.

CHAPTER4

1.   Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O
• b. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O
• c. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O
• d. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya
• e. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

Pembahasan:

Teori asam Brosnted-Lowry:

• Asam: zat yang memberikan 1 H+ pada pasangan reaksinya.
• Basa: zat yang menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya.

2.    Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .

• a. 2 – log 4
• b. 2 + log 4
• c. 2 + log 2
• d. 12 + log 4
• e. 12

Pembahasan:

H2SO4 merupakan asam kuat, bervalensi 2

[H+] = Ma x Val

= 0,02 x 2 = 4 x 10-2

pH   = -log 4 X 10-2

= 2-log 4

CHAPTER5

1.    Kamu sedang mengadakan sebuah pesta ulang tahun dan menginginkan sebuah ruangan agar diisi dengan sebuah balon helium yang besar. Temperatur ruangan sebesar 24o Celcius. Balon diisi dengan gas helium dan memiliki volume sebesar 0,24 m3 serta tekanan didalamnya sebesar 0,038 atm. Berapa besar tekanan akhir balon besar tersebut hingga menempati ruangan sebesar  0,4 m3?

• A. 1,0028ATM
• B. 0.0036ATM
• C. 0,0028ATM
• D .0,0034ATM
• E. 0,0021ATM

Pembahasan:

Diketahui dari soal bahwa temperatur ruangan tidak berubah-ubah (konstan). Sehingga kita dapat menggunakan Hukum Boyle.

PV = k

P1V1 = P2V2

Maka besar P2 didapat sebesar:

2.    Sebuah tangki selam mengandung  udara dengan temperatur . Tangki selam berbentuk silinder dan memiliki volume sebesar . Berapa besar tekanan udara di dalam tangki tersebut.

(diketahui besar konstanta gas R = 8,3 J/mol . K)

• A. 10MPa
• B. 20MPa
• C. 30MPa
• D. 40MPa
• E. 50MPa

Pembahasan:

PV = nRT

P = 30 MPa

CHAPTER6

1.    Jika suatu reaksi kimia menghasilkan panas, maka reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm. Pada reaksi eksoterm, entalpi reaksi bernilai negative (entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi).Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

• a. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0
• b. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0
• c. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0
• d. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0
• e. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Pembahasan:

Reaksi endoterm adalah reaksi yang disertai dengan perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem. Dalam reaksi reaksi ini, kalor diserap oleh sistem dari lingkungannya. Hal yang terjadi H akhir > H awal sehingga ΔH > 0 (berharga positif).

2.    Dalam suatu calorimeter direaksikan 200 cm³ larutan NaOH 1 M dengan 200 cm³ larutan HCl 1 M, ternyata suhunya naik dari 29°C menjadi 36°C Kalor jensi larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 J/g°K  dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm³.

Jika dianggap bahwa calorimeter tidak menyerap kalor, tentukanlah perubahan entalpi dari reaksi:

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

• a. +50,16 kJ   
• b. -50,16 kJ    
• c. +80,14 kJ
• d. +11,704 kJ
• e. -11,704 kJ

Pembahasan:

qreaksi  = -(qkalorimeter  + qlarutan)

Oleh karena calorimeter tidak menyerap kalor, maka:

qreaksi  = – qlarutan

volume           = v NaOH + v HCl

= (200 + 200) mL

= 400 mL

massa larutan = volume larutan x rapatan larutan

= 400 mL x 1 gram/mL

= 400 gram

ΔT     = (36 – 29 )°C

= 7°C

Atau   ΔT       = (36+273) – (29+273)

= 7 K

qlarutan            =  mlarutan  x clarutan x ΔT

= 400 gram x 4,18 J/g K x 7 K

=  11.704 joule = 11,704 kJ

NaOH = HCl = 0,1L x 1 mol/L = 0,1 mol

Jadi pada reaksi antara 0,1 mol NaOH dengan 0,1 mol HCl terjadi perubahan kalor sebesar : qreaksi  = – qlarutan

qreaksi  = – 11,704 kJ

Maka, untuk setiap 1 mol NaOH yang bereaksi dengan 1 mol HCl akan terjadi perubahan kalor sebesar:

qreaksi = – 11,704 kJ/0,1 mol = – 11,704 kJ/mol

Perubahan kalor yang bertanda negative menunjukkan reaksi berlangsung secara eksoterm. Pada tekanan konstan, perubahan kalornya sama dengan perubahan entalpinya. Persamaan termokimianya:

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)            ΔH= -11,704 kJ

CHAPTER7

1.    Konfigurasi elektron unsur yang bernomor atom 23 adalah….

• A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³
• B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²4p¹
• C. 1s²2s²3s²3p⁶4s⁵
• D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³
• E. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

2.    n = 3; l = 1; m = -1; s = – ½ tentukan unsur mana yang memiliki bilangan kuantum tersebut

• A. S(16)
• B. Ni(28)
• C. Br(35)
• D. He(2)
• E. Ne(10)

CHAPTER8

1.    Tentukan atom mana yang memiliki afinitas elektron paling besar!

• a. F
• b. Cl
• c. Br
• d. I

pembahasan: dalam satu golongan, afinitas elektron meningkat dari atas ke bawah

• 2.    Urutan unsur-unsur periode ketiga dari arah kecil kebesar berdasarkan sifat ionisasinya adalah …
• a. Cl-P-Al-Na
• b. Na-Al-P-Cl
• c. Na-P-Al-Cl
• d. Cl-P-Al-Na
• e. P-Na-Cl-Al

pembahasan:

Kecenderungan energi ionisasi unsur-unsur periode ketiga  dari kiri kekanan energi ionisasi cenderung bertambah. Berarti dari Na ke Ar energi ionisasinya cenderung bertambah .  sehingga jwaban yang tepat dari pertanyaan di atas adalah Na-Al-P-Cl.

CHAPTER9

1.    Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah . . .

• a. N2 (nomor atom N = 7)
• b. O2 (nomor atom O = 8)
• c. H2 (nomor atom H = 1)
• d. H2O
• e. NH3

2.      Senyawa berikut yang bersifat kovalen polar adalah . . .

• a. H2O
• b. CH4
• c. CO2
• d. N2
• e. BH3

CHAPTER11

1.    Gaya intermolekul apasajakah yang ada pada partikel-partikel HI dan H₂S?

1. dipol-dipol dan ion-dipol
2. gaya dispersi, dipol-dipol, dan ion-dipol
3. gaya dispersi, ikatan hidrogen, dipol-dipol, dan ion-dipol
4. gaya dispersi dan dipol-dipol
5. gaya dispersi, dipol-dipol, dan ikatan hidrogen

Pembahasan:
Gaya dispersi dimiliki oleh setiap zat yang berinteraksi. Demikian pula HI dengan H₂S sudah pasti memiliki gaya dispersi. Ingat bahwa setiap spesi atau zat yang memiliki elektron akan memiliki gaya dispersi. Memang pengaruhnya biasanya kalah dibanding jenis interaksi lain bila ada bersamaan, namun tetap ada.
HI dan H₂S merupakan molekul yang bersifat polar , pada molekul sesama polar maka terjadi interaksi dipol-dipol.
HI dan H₂S tidak mungkin memiliki ikatan hidrogen, ikatan hidrogen hanya terjadi pada molekul yang punya ikatan H-F, H-O, H-N dan pada atom pusatnya harus memiliki PEB.
Kesimpulan jawaban yang tepat D.

2.    Gaya antarmolekul yang bertanggung jawab kurang rapatnya es (air padat) dibanding air (air bentuk cair) adalah?

1. gaya dispersi London
2. gaya dipol-dipol
3. gaya ion-dipol
4. ikatan hidrogen
5. ikatan ion

Pembahasan:
Bentuk padat dari kebanyakan zat lebih rapat daripada fase cairnya, sebagian besar zat padat akan tenggelam dalam cairan. Berbeda dengan air, ini merupakan anomali air, es ini menyimpang dari karakter padatan pada umumnya. Zat yang memiliki kerapatan lebih rendah akan mengapung di permukaan zat cair yang memiliki kerapatan lebih besar.
Yang menyebabkan es memiliki kerapatan yang lebih rendah adalah adanya ikatan hidrogen pada molekul sebagai gaya antarmolekul air. Ikatan-ikatan hidrogen yang cukup kuat pada air padat ini membentuk kerangka tetrahedral sehingga meninggalkan rongga atau jarak. Dengan demikian ia memiliki kerapatan yang lebih kecil dibanding air dalam fase cair.

CHAPTER12

1.     Hal – hal berikut  merupakan  sifat sistem koloid kecuali …

• a. Stabil
• b. Tidak dapat disaring
• c. ukuran partikel kurang dari 1 nm
• d. Homogen
• e. Menghamburkan  cahaya

Pembahasan :

Ciri koloid :

• Homogen (secara makrokopis), heterogen (secara mikrokopis)
• Ukuran 1 nm – 100 nm
• Dua fase
• Stabil
• Tidak dapat disaring kecuali dengan penyaring ultra

2.       Berikut merupakan  cara  pembuatan  koloid :

• (1) Reaksi redoks
• (2) Busur bredig
• (3) Reaksi hidrolisis
• (4) Peptiasi
• (5) Reaksi pemindahan
• (6) Mekanik

Pembuatan koloid secara disperse adalah …

• a. 1, 2, dan 3
• b. 1, 3, dan 4
• c. 2, 3, dan 4
• d. 2, 4, dan 6
• e. 4, 5, dan 6

Pembahasan :

Cara dipersi  ini  merupakan dimana partikel kasar dipecah menjadi partikel  koloid. Pembuatan  koloid dengan cara disperse dapat dilakukan secara  mekanik,  peptiasi, atau dengan  loncatan  bunga  listrik (cara busur bredig)