Kuis 6. Kerjakan 1 problem (per chapter)  dari tugas kelompok lain (chapter 13 s/d chapter 18)..

                  

problem 13.5

tentukan rate dari H2 + I2 -> 2 HI

jawab:

problem 14.17 

Berapa KP pada 1273 ° C untuk reaksi

2CO (g) O2 (g) Δ 2CO2 (g)

 jika Kc adalah 2,24 10^22 pada temperatur yang sama?

JAWAB:

problem 15.12

Tentukan pH. Mengapa ahli kimia biasanya memilih untuk itu
membhas keasaman suatu larutan dalam istilah pH
dari konsentrasi ion hidrogen, [H1]?
jawab: karena asam mempunyai ion H+ jika dipecahkan sehingga apabila konsentrasi H+ besar maka ph akan semakin kecil 

Problem 16.6

Suatu larutan dibuat dengan cara mencampurkan 200 mL asam lemah HA 0,1 M dengan 20 mL 0,2 M NaOH. Jika tetapan kesetimbangan ionisasi asam HA adalah 2.10^-4 , maka pH larutan yang terjadi adalah ....

Diketahui :

n = M x V

mol NaOH = 20 ml x 0,2 M  = 4 mlmol = 4.10^-3 mol

mol  CH3COOH = 0,1 M x (200 ml)0,2 ltr = 0,02 mol

Persamaan reaksi : NaOH + CH3COOH ⇒ CH3COONa + H2O

mula-mula                0,004            0,02

reaksi                        0,004           0,004             0,004           0,004

sisa                                -                 0,016              0,004           0,004

Karena terdapat mol sisa asam lemah

[H+] = Ka . n asam / n garam

[H+] = 2.10^-4 . 0,016/ 0,004 = 8.10^-4

pH = - log [H+]

pH = - log 8.10^-4

pH = 4 -log 8

problem 17.8

tulisan bunyi hukum thermodinamika 3 dalam bentuk matematika

jawab: 

Q = W + ∆U

W = P ∆V

W = n R T ln(V2/V1)

W = -3/2 n R ∆T

Problem 18.44

Bagaimana kecenderungan besi untuk berkarat bergantung pada ph?

Jawab :

karat merupakan proses dari korosi, korosi sendiri dari kata korosif yang artinya mengikis yang merupakan sifat dari asam. asam sendiri membunyai ph yang sangat kecil oleh karena itu semakin kecil maka besi akan lebih cepat berkarat